高等学校理工类课程学习辅导丛书:物理化学学习指导(简明版) 冯霞, 陈丽, 高正虹高 高等教育出版社 9787040356847 正版现货

《高等学校理工类课程学习辅导丛书:物理化学学习指导(简明版)》可供学时数较少的化学化工类和化学化工类专业的学生学习使用，也可供相关专业研究生及工程技术人员参考，对教师教学也有一定的参考价值。

章 气体的pVT性质
第1节 概念、主要公式及其适用条件
第2节 概念题
第3节 习题解答
第二章 热力学定律
第1节 概念、主要公式及其适用条件
第2节 概念题
第3节 习题解答
第三章 热力学第二定律
第1节 概念、主要公式及其适用条件
第2节 概念题
第3节 习题解答
第四章 多组分系统热力学
第1节 概念、主要公式及其适用条件
第2节 概念题
第3节 习题解答
第五章 化学平衡
第1节 概念、主要公式及其适用条件
第2节 概念题
第3节 习题解答
第六章 相平衡
第1节 概念、主要公式及其适用条件
第2节 概念题
第3节 习题解答
第七章 电化学
第1节 概念、主要公式及其适用条件
第2节 概念题
第3节 习题解答
第八章 界面现象
第1节 概念、主要公式及其适用条件
第2节 概念题
第3节 习题解答
第九章 化学动力学
第1节 概念、主要公式及其适用条件
第2节 概念题
第3节 习题解答
第十章 胶体化学
第1节 概念、主要公式及其适用条件
第2节 概念题
第3节 习题解答
参考书目

 

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10.能斯特方程、电极电势与原电池电动势E的计算
计算原电池电动势的基本方程为能斯特方程。
对于电池反应
aA（aA）+cC（ac）＝dD（aD）+fF（aF）
能斯特方程为
式中，Ee=Ee（阴）—Ee（阳），Ee（阴）与Ee（阳）为两电极的标准电极电势，可从数据表和手册中查得。一定温度下，已知参加电池反应的各物质的活度以及在电池反应中得失电子的物质的量，就可以利用上面的式子计算电动势E。反之，已知某原电池的电动势时，也能利用该方程求出参加电池反应的某物质的活度及平均离子活度因子γ±等。
将温度为T，标准状态下且氢离子活度a（H+）为1时的氢电极（标准氢电极）作为阳极（规定该氢电极的标准电极电势为零），将某电极作为阴极（还原电极）组成原电池，此电池的电动势称为该还原电极的电极电势。电极电势也由能斯特方程给出：
式中，符号R表示还原态，O表示氧化态。
利用电极反应的能斯特方程先算出原电池两电极的还原电极电势E（阴）和E（阳），再相减即得到原电池的电动势E：
E=E（阴）—E（阳）
需要注意的是，此计算式中的负号源于原电池阳极所发生的是氧化反应，因此计算原电池E时不能再次将阳极的电极电势取负值，否则将导致错误。
综上，计算原电池电动势有两种方法：其一，利用电池反应的能斯特方程，由电池的标准电动势Ee以及参加反应的各物质的活度ai直接计算电动势E；其二，先用电极反应的能斯特方程及标准电极电势Ee（电极），求出组成原电池的两极的电极电势E（阴）和E（阳），再计算电池的E。
11.原电池设计
原则上，任何△G<0的反应都可设计成原电池。
设计方法：将给定反应分解成两个电极反应，一个发生氧化反应作阳极，一个发生还原反应作阴极，两个电极反应之和应等于总反应。
一般可先写出一个电极反应，然后从总反应中减去这个电极反应，即得到另一个电极反应。注意写出的电极反应应符合三类电极的特征。
写出电池图示，按顺序从左到右依次列出阳极至阴极间各个相，相与相之间用垂线隔开，若为双液电池，在两溶液间用双（虚）垂线表示加盐桥。
12.极化、极化电极电势与超电势
当通过原电池的电流不趋于零时，电极电势将偏离平衡电极电势，产生极化现象，此时的电极电势称为极化电极电势。在某一电流密度下，极化电极电势E与平衡电极电势E（平）之差的值称为超电势，用η来表示，它们之间的关系为
η（阳）=E（阳）—E（阳，平）
η（阴）=E（阴，平）—E（阴）
上两式对原电池及电解池均适用。
根据产生的原因不同，极化通常又分为两类：浓差极化和电化学极化。极化的结果使阳极电极电势变得更正，阴极电极电势变得更负。极化对原电池和电解池带来的影响不同。随着电流密度的增大，电解池消耗的能量增多，而原电池对外所做电功减小。